Oxidy sa nazývajú komplexné látky, ktorých molekuly zahŕňajú atómy kyslíka v oxidačnom stave - 2 a nejaký ďalší prvok.

možno získať priamou interakciou kyslíka s iným prvkom, alebo nepriamo (napríklad pri rozklade solí, zásad, kyselín). Za normálnych podmienok sú oxidy v pevnom, kvapalnom a plynnom stave, tento typ zlúčenín je v prírode veľmi bežný. Oxidy sú obsiahnuté v zemská kôra. Hrdza, piesok, voda, oxid uhličitý- sú to oxidy.

Sú buď soľotvorné, alebo nesolitvorné.

Oxidy tvoriace soli- Sú to oxidy, ktoré tvoria soli v dôsledku chemických reakcií. Ide o oxidy kovov a nekovov, ktoré pri interakcii s vodou vytvárajú zodpovedajúce kyseliny a pri interakcii so zásadami zodpovedajúce kyslé a normálne soli. Napríklad, Oxid meďnatý (CuO) je oxid tvoriaci soľ, pretože napríklad pri reakcii s kyselinou chlorovodíkovou (HCl) vzniká soľ:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H20.

V dôsledku chemických reakcií možno získať ďalšie soli:

CuO + SO3 → CuS04.

Nesolitvorné oxidy Sú to oxidy, ktoré netvoria soli. Príklady zahŕňajú CO, N20, NO.

Oxidy tvoriace soli sú zase 3 typov: zásadité (od slova « základňu » ), kyslé a amfotérne.

Zásadité oxidy Sú to oxidy kovov, ktoré zodpovedajú hydroxidom patriacim do triedy zásad. Medzi zásadité oxidy patrí napríklad Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO atď.

Chemické vlastnosti základných oxidov

1. Vo vode rozpustné zásadité oxidy reagujú s vodou za vzniku zásad:

Na20 + H20 -> 2NaOH.

2. Reagovať s kyslými oxidmi za vzniku zodpovedajúcich solí

Na20 + S03 → Na2S04.

3. Reagujte s kyselinami za vzniku soli a vody:

CuO + H2S04 → CuS04 + H20.

4. Reagujte s amfotérnymi oxidmi:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Ak zloženie oxidov obsahuje ako druhý prvok nekov alebo kov s najvyššou mocnosťou (zvyčajne od IV do VII), potom budú takéto oxidy kyslé. Kyslé oxidy (anhydridy kyselín) sú tie oxidy, ktoré zodpovedajú hydroxidom patriacim do triedy kyselín. Sú to napríklad CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 atď. Kyslé oxidy sa rozpúšťajú vo vode a zásadách, tvoria soľ a vodu.

Chemické vlastnosti oxidov kyselín

1. Reagujte s vodou za vzniku kyseliny:

S03 + H20 -> H2S04.

Ale nie všetky kyslé oxidy reagujú priamo s vodou (SiO 2 atď.).

2. Reagujte s oxidmi na báze za vzniku soli:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Reagujte s alkáliami za vzniku soli a vody:

C02 + Ba(OH)2 -> BaC03 + H20.

Časť amfotérny oxid obsahuje prvok, ktorý má amfotérne vlastnosti. Amfoterita sa týka schopnosti zlúčenín vykazovať kyslé a zásadité vlastnosti v závislosti od podmienok. Napríklad oxid zinočnatý ZnO môže byť buď zásada alebo kyselina (Zn(OH)2 a H2Zn02). Amfoterita je vyjadrená skutočnosťou, že v závislosti od podmienok amfotérne oxidy vykazujú buď zásadité alebo kyslé vlastnosti.

Chemické vlastnosti amfotérnych oxidov

1. Reagujte s kyselinami za vzniku soli a vody:

ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H20.

2. Reagovať s pevnými alkáliami (počas fúzie), pričom výsledkom reakcie je soľ - zinečnan sodný a voda:

ZnO + 2NaOH → Na2Zn02 + H20.

Keď oxid zinočnatý interaguje s alkalickým roztokom (rovnaký NaOH), dôjde k ďalšej reakcii:

ZnO + 2 NaOH + H20 => Na2.

Koordinačné číslo je charakteristika, ktorá určuje počet blízkych častíc: atómov alebo iónov v molekule alebo kryštáli. Každý amfotérny kov má svoje koordinačné číslo. Pre Be a Zn je to 4; Pre a Al je 4 alebo 6; Pre a Cr je to 6 alebo (veľmi zriedkavo) 4;

Amfotérne oxidy sú zvyčajne nerozpustné vo vode a nereagujú s ňou.

Stále máte otázky? Chcete sa dozvedieť viac o oxidoch?
Ak chcete získať pomoc od tútora -.
Prvá lekcia je zadarmo!

blog.site, pri kopírovaní celého materiálu alebo jeho časti je potrebný odkaz na pôvodný zdroj.

Oxidy.

Ide o zložité látky pozostávajúce z DVOCH prvkov, z ktorých jedným je kyslík. Napríklad:

CuO – oxid meďnatý

AI 2 O 3 – oxid hlinitý

SO 3 – oxid sírový (VI)

Oxidy sa delia (klasifikujú) do 4 skupín:

Na 2 O – oxid sodný

CaO – oxid vápenatý

Fe 2 O 3 – oxid železitý

2). Kyslé– Toto sú oxidy nekovy. A niekedy aj kovy, ak je oxidačný stav kovu > 4. Napríklad:

CO 2 – oxid uhoľnatý (IV)

P 2 O 5 – Oxid fosforečný (V).

SO 3 – oxid sírový (VI)

3). Amfoterné– Ide o oxidy, ktoré majú vlastnosti zásaditých aj kyslých oxidov. Musíte poznať päť najbežnejších amfotérnych oxidov:

BeO-oxid berýlia

ZnO – oxid zinočnatý

AI 2 O 3 – Oxid hlinitý

Cr 2 O 3 – Oxid chrómu (III).

Fe 2 O 3 – Oxid železitý

4). Nesoľotvorný (ľahostajný)– Sú to oxidy, ktoré nevykazujú vlastnosti ani zásaditých, ani kyslých oxidov. Existujú tri oxidy, ktoré si treba zapamätať:

CO – oxid uhoľnatý (II) oxid uhoľnatý

NO – oxid dusnatý (II)

N 2 O – oxid dusnatý (I) smejový plyn, oxid dusný

Spôsoby výroby oxidov.

1). Spaľovanie, t.j. interakcia jednoduchej látky s kyslíkom:

4Na + 02 = 2Na20

4P + 502 = 2P205

2). Spaľovanie, t.j. interakcia komplexnej látky s kyslíkom (pozostávajúca z dva prvky), čím sa tvorí dva oxidy.

2ZnS + 302 = 2ZnO + 2SO2

4FeS2 + 1102 = 2Fe203 + 8SO2

3). Rozklad tri slabé kyseliny. Iné sa nerozkladajú. V tomto prípade sa tvorí oxid kyseliny a voda.

H2C03 = H20 + C02

H2S03 = H20 + S02

H2Si03 = H20 + Si02

4). Rozklad nerozpustný dôvodov. Vzniká zásaditý oxid a voda.

Mg(OH)2 = MgO + H20

2Al(OH)3 = A1203 + 3H20

5). Rozklad nerozpustný soli Vzniká zásaditý oxid a kyslý oxid.

CaC03 = CaO + C02

MgS03 = MgO + S02

Chemické vlastnosti.

ja. Zásadité oxidy.

alkálie.

Na20 + H20 = 2NaOH

CaO + H20 = Ca(OH)2

СuO + H 2 O = reakcia neprebehne, pretože možná zásada obsahujúca meď – nerozpustná

2). Interakcia s kyselinami, výsledkom čoho je tvorba soli a vody. (Oxid zásady a kyseliny VŽDY reagujú)

K20 + 2HCl = 2 KCI + H20

CaO + 2HN03 = Ca(N03)2 + H20

3). Interakcia s kyslými oxidmi, čo vedie k tvorbe soli.

Li20 + C02 = Li2C03

3MgO + P205 = Mg3 (P04) 2

4). Pri interakcii s vodíkom vzniká kov a voda.

CuO + H2 = Cu + H20

Fe203 + 3H2 = 2Fe + 3H20

II.Kyslé oxidy.

1). Mala by sa vytvoriť interakcia s vodou kyselina.(IbaSiO 2 neinteraguje s vodou)

C02 + H20 = H2C03

P205 + 3H20 = 2H3P04

2). Interakcia s rozpustnými zásadami (alkálie). To produkuje soľ a vodu.

S03 + 2KOH = K2S04 + H20

N205 + 2KOH = 2KN03 + H20

3). Interakcia so zásaditými oxidmi. V tomto prípade sa tvorí iba soľ.

N205 + K20 = 2KN03

Al203 + 3S03 = Al2(S04)3

Základné cvičenia.

1). Doplňte reakčnú rovnicu. Určite jeho typ.

K20 + P205=

Riešenie.

Na zapísanie toho, čo tým vzniká, je potrebné určiť, aké látky zreagovali - tu je to oxid draselný (zásaditý) a oxid fosforečný (kyslý) podľa vlastností - výsledkom by mala byť SOĽ (pozri vlastnosť č.3 ) a soľ pozostáva z atómov kovov (v našom prípade draslíka) a kyslého zvyšku, ktorý obsahuje fosfor (t.j. PO 4 -3 - fosfát) Preto

3K20 + P205 = 2K3RO4

typ reakcie - zlúčenina (keďže dve látky reagujú, ale jedna vzniká)

2). Vykonajte transformácie (reťaz).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaC03 → CaO

Riešenie

Na dokončenie tohto cvičenia si musíte pamätať, že každá šípka je jedna rovnica (jedna chemická reakcia). Očíslujme každú šípku. Preto je potrebné zapísať 4 rovnice. Látka napísaná vľavo od šípky (východisková látka) reaguje a látka napísaná vpravo vzniká ako výsledok reakcie (produkt reakcie). Poďme dešifrovať prvú časť nahrávky:

Ca + …..→ CaO Všimneme si, že jednoduchá látka reaguje a vzniká oxid. Keď poznáme spôsoby výroby oxidov (č. 1), dospejeme k záveru, že pri tejto reakcii je potrebné pridať -kyslík (O 2)

2Ca + O2 → 2CaO

Prejdime k premene č.2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Prichádzame k záveru, že tu je potrebné uplatniť vlastnosť základných oxidov – interakciu s vodou, pretože len v tomto prípade sa z oxidu vytvorí zásada.

CaO + H20 → Ca(OH) 2

Prejdime k premene č.3

Ca(OH)2 -> CaC03

Ca(OH)2 + ….. = CaC03 + …….

Dostávame sa k záveru, že tu hovoríme o o oxid uhličitý CO 2 pretože len pri interakcii s alkáliami tvorí soľ (pozri vlastnosť č. 2 kyslých oxidov)

Ca(OH)2 + C02 = CaC03 + H20

Prejdime k premene č.4

CaC03 → CaO

CaC03 = ….. CaO + ……

Prichádzame k záveru, že tu vzniká viac CO 2, pretože CaCO 3 je nerozpustná soľ a práve pri rozklade takýchto látok vznikajú oxidy.

CaC03 = CaO + C02

3). S ktorou z nasledujúcich látok interaguje CO 2? Napíšte reakčné rovnice.

A). Kyselina chlorovodíková B). Hydroxid sodný B). Oxid draselný d). Voda

D). Vodík E). Oxid sírový (IV).

Určíme, že CO 2 je kyslý oxid. A kyslé oxidy reagujú s vodou, zásadami a zásaditými oxidmi... Preto z uvedeného zoznamu vyberieme odpovede B, C, D a práve s nimi zapíšeme reakčné rovnice:

1). C02 + 2NaOH = Na2C03 + H20

2). C02 + K20 = K2C03

Chemické vlastnosti základných oxidov

Podrobne si môžete prečítať o oxidoch, ich klasifikácii a spôsoboch prípravy. .

1. Interakcia s vodou. S vodou môžu reagovať iba zásadité oxidy, ktoré zodpovedajú rozpustným hydroxidom (zásadám). Alkálie tvoria alkalické kovy (lítium, sodík, draslík, rubídium a cézium) a kovy alkalických zemín (vápnik, stroncium, bárium). Oxidy iných kovov chemicky nereagujú s vodou. Oxid horečnatý pri varení reaguje s vodou.

CaO + H20 → Ca(OH) 2

CuO + H20 ≠

2. Interakcia s kyslými oxidmi a kyselinami. Pri interakcii zásaditých oxidov s kyselinami vzniká soľ tejto kyseliny a vody. Keď zásaditý oxid interaguje s kyslým, vytvorí sa soľ:

zásaditý oxid + kyselina = soľ + voda

zásaditý oxid + kyslý oxid = soľ

Pri interakcii zásaditých oxidov s kyselinami a ich oxidmi platí nasledujúce pravidlo:

Aspoň jedno z činidiel musí zodpovedať silnému hydroxidu (zásadu alebo silnej kyseline).

Inými slovami, zásadité oxidy, ktoré zodpovedajú zásadám, reagujú so všetkými kyslými oxidmi a ich kyselinami. Zásadité oxidy, ktoré zodpovedajú nerozpustným hydroxidom, reagujú len so silnými kyselinami a ich oxidmi (N 2 O 5, NO 2, SO 3 atď.).

3. Interakcia s amfotérnymi oxidmi a hydroxidmi.

Keď zásadité oxidy interagujú s amfotérnymi, tvoria sa soli:

zásaditý oxid + amfotérny oxid = soľ

Počas fúzie interagujú s amfotérnymi oxidmi len zásadité oxidy, ktoré zodpovedajú alkáliám . Vzniká tak soľ. Kov v soli pochádza zo zásaditejšieho oxidu, kyslý zvyšok z kyslejšieho. V tomto prípade amfotérny oxid tvorí kyslý zvyšok.

K20 + Al203 → 2KAlO2

CuO + Al203 ≠ (reakcia neprebieha, pretože Cu(OH) 2 je nerozpustný hydroxid)

(na určenie kyslého zvyšku pridáme molekulu vody do vzorca amfotérneho alebo kyslého oxidu: Al 2 O 3 + H 2 O = H 2 Al 2 O 4 a výsledné indexy rozdelíme na polovicu, ak oxidačný stav prvok je nepárny: HAlO 2. Výsledkom je hlinitanový ión AlO 2 - Náboj iónu sa dá ľahko určiť počtom pripojených atómov vodíka - ak je tam 1 atóm vodíka, potom náboj aniónu bude -1 , ak sú 2 vodíky, potom -2 atď.).

Amfotérne hydroxidy sa zahrievaním rozkladajú, takže v skutočnosti nemôžu reagovať so zásaditými oxidmi.

4. Interakcia zásaditých oxidov s redukčnými činidlami.

Ióny niektorých kovov sú teda oxidačné činidlá (čím viac vpravo v rade napätia, tým silnejšie). Pri interakcii s redukčnými činidlami prechádzajú kovy do oxidačného stavu 0.

4.1. Redukcia pomocou uhlia alebo oxidu uhoľnatého.

Uhlík (uhlie) redukuje z oxidov iba kovy nachádzajúce sa v rade aktivity po hliníku. Reakcia nastáva iba pri zahrievaní.

FeO + C → Fe + CO

Oxid uhoľnatý tiež redukuje z oxidov iba kovy nachádzajúce sa po hliníku v elektrochemickej sérii:

Fe 2 O 3 + CO → Al 2 O 3 + CO 2

CuO + CO → Cu + CO 2

4.2. Redukcia vodíkom .

Vodík redukuje z oxidov iba kovy nachádzajúce sa v sérii aktivít napravo od hliníka. Reakcia s vodíkom prebieha len za drsných podmienok – pod tlakom a zahrievaním.

CuO + H2 -> Cu + H20

4.3. Redukcia aktívnejšími kovmi (v tavenine alebo roztoku, v závislosti od kovu)

V tomto prípade aktívnejšie kovy vytláčajú menej aktívne. To znamená, že kov pridaný do oxidu musí byť v sérii aktivít umiestnený viac vľavo ako kov z oxidu. Reakcie sa zvyčajne vyskytujú pri zahrievaní.

Napríklad , Oxid zinočnatý reaguje s hliníkom:

3ZnO + 2Al → Al203 + 3Zn

ale neinteraguje s meďou:

ZnO + Cu ≠

Redukcia kovov z oxidov pomocou iných kovov je veľmi bežný proces. Na obnovu kovov sa často používa hliník a horčík. Alkalické kovy však na to nie sú príliš vhodné - sú príliš chemicky aktívne, čo spôsobuje ťažkosti pri práci s nimi.

Napríklad, cézium exploduje vo vzduchu.

Aluminotermia- Ide o redukciu kovov z oxidov hliníkom.

Napríklad : hliník redukuje oxid meďnatý z oxidu:

3CuO + 2Al → Al203 + 3Cu

Magniethermia- Ide o redukciu kovov z oxidov horčíkom.

CuO + H2 -> Cu + H20

4.4. Redukcia pomocou amoniaku.

Iba oxidy neaktívnych kovov je možné redukovať amoniakom. Reakcia prebieha iba pri vysokých teplotách.

Napríklad , amoniak redukuje oxid meďnatý:

3CuO + 2NH3 -> 3Cu + 3H20 + N2

5. Interakcia zásaditých oxidov s oxidačnými činidlami.

Vplyvom oxidačných činidiel môžu niektoré zásadité oxidy (v ktorých môžu kovy zvyšovať oxidačný stav napr. Fe 2+, Cr 2+, Mn 2+ a pod.) pôsobiť ako redukčné činidlá.

Napríklad ,Oxid železitý sa môže oxidovať kyslíkom na oxid železitý:

4FeO + O2 → 2Fe203

V prírode existujú tri triedy anorganických chemických zlúčenín: soli, hydroxidy a oxidy. Prvými sú zlúčeniny atómu kovu s kyslým zvyškom, napríklad CI-. Posledne menované sú rozdelené na kyseliny a zásady. Molekuly prvého z nich pozostávajú z katiónov H+ a zvyšku kyseliny, napríklad S04-. Zásady obsahujú katión kovu, napríklad K+, a anión vo forme hydroxylovej skupiny OH-. A oxidy, v závislosti od ich vlastností, sú rozdelené na kyslé a zásadité. O tom druhom si povieme v tomto článku.

Definícia

Bázické oxidy sú látky pozostávajúce z dvoch chemických prvkov, z ktorých jeden je nevyhnutne kyslík a druhý je kov. Keď sa k látkam tohto typu pridá voda, vytvoria sa zásady.

Chemické vlastnosti základných oxidov

Látky tejto triedy sú primárne schopné reagovať s vodou, v dôsledku čoho sa získa zásada. Napríklad je možné uviesť nasledujúcu rovnicu: CaO + H20 = Ca (OH)2.

Reakcie s kyselinami

Ak sa zásadité oxidy zmiešajú s kyselinami, môžu sa získať soli a voda. Napríklad, ak pridáte chloridovú kyselinu k oxidu draselnému, získate chlorid draselný a vodu. Reakčná rovnica bude vyzerať takto: K20 + 2 HCI = 2 KI + H20.

Interakcia s oxidmi kyselín

Tieto typy chemických reakcií vedú k tvorbe solí. Napríklad, ak k oxidu vápenatému pridáte oxid uhličitý, získate uhličitan vápenatý. Táto reakcia môže byť vyjadrená vo forme nasledujúcej rovnice: CaO + CO 2 = CaCO 3. Tento druh chemickej interakcie môže nastať iba pod vplyvom vysokej teploty.

Amfotérne a zásadité oxidy

Tieto látky môžu tiež vzájomne pôsobiť. K tomu dochádza, pretože prvé majú vlastnosti kyslých aj zásaditých oxidov. V dôsledku takýchto chemických interakcií vznikajú komplexné soli. Ako príklad uvádzame rovnicu pre reakciu, ktorá nastáva, keď sa oxid draselný (zásaditý) zmieša s oxidom hlinitým (amfotérnym): K 2 O + AI 2 O 3 = 2KAIO 2. Výsledná látka sa nazýva hlinitan draselný. Ak zmiešate rovnaké činidlá, ale pridáte aj vodu, potom reakcia sa bude konať najbližšie cesta: K20 + AI203 + 4H20 = 2K. Látka, ktorá vzniká, sa nazýva tetrahydroxyaluminát draselný.

Fyzikálne vlastnosti

Rôzne zásadité oxidy sa navzájom značne líšia vo fyzikálnych vlastnostiach, ale všetky sú v podstate za normálnych podmienok v pevnom stave agregácie a majú vysokú teplotu topenia.

Pozrime sa na každú chemickú zlúčeninu jednotlivo. Oxid draselný vyzerá pevný svetlo žltá farba. Topí sa pri teplote +740 stupňov Celzia. Oxid sodný sú bezfarebné kryštály. Menia sa na kvapalinu pri teplote +1132 stupňov. Oxid vápenatý je reprezentovaný bielymi kryštálmi, ktoré sa topia pri +2570 stupňoch. Oxid železitý sa javí ako čierny prášok. Preberá kvapalné skupenstvo pri teplote +1377 stupňov Celzia. Oxid horečnatý je podobný zlúčenine vápnika - sú to tiež kryštály biely. Topí sa pri +2825 stupňoch. Oxid lítny je priehľadný kryštál s teplotou topenia +1570 stupňov. Táto látka je vysoko hygroskopická. Oxid bárnatý vyzerá rovnako ako predchádzajúca chemická zlúčenina, teplota, pri ktorej nadobúda kvapalný stav, je o niečo vyššia - +1920 stupňov. Prášok oxidu ortuti oranžovo-červenej farby. Pri teplote +500 stupňov Celzia toto Chemická látka rozkladá sa. Oxid chrómu je tmavočervený prášok s rovnakou teplotou topenia ako zlúčenina lítia. Oxid cézny má rovnakú farbu ako ortuť. Pri vystavení sa rozkladá solárna energia. Oxid nikelnatý sú zelené kryštály, ktoré sa menia na kvapalinu pri teplote +1682 stupňov Celzia. Ako môžeš vidieť, fyzikálne vlastnosti Všetky látky v tejto skupine majú veľa spoločných znakov, aj keď majú určité rozdiely. Oxid meďnatý (meďnatý) vyzerá ako čierne kryštály. Prechádza do kvapalného stavu agregácie pri teplote +1447 stupňov Celzia.

Ako sa vyrábajú chemikálie tejto triedy?

Zásadité oxidy sa môžu vyrábať reakciou kovu s kyslíkom pri vysokej teplote. Rovnica pre túto interakciu je nasledovná: 4K + O 2 = 2K 2 O. Druhým spôsobom získania chemických zlúčenín tejto triedy je rozklad nerozpustnej zásady. Rovnicu možno napísať nasledovne: Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O. Na uskutočnenie tohto druhu reakcie sú potrebné špeciálne podmienky vo forme vysokých teplôt. Okrem toho pri rozklade niektorých solí vznikajú aj zásadité oxidy. Príkladom je nasledujúca rovnica: CaC03 = CaO + CO2. Vznikol teda aj kyslý oxid.

Použitie zásaditých oxidov

Chemické zlúčeniny tejto skupiny sú široko používané v rôznych priemyselných odvetviach. Ďalej zvážime použitie každého z nich. Oxid hlinitý sa používa v zubnom lekárstve na výrobu zubných protéz. Používa sa aj pri výrobe keramiky. Oxid vápenatý je jednou zo zložiek, ktoré sa podieľajú na výrobe vápennopieskových tehál. Môže pôsobiť aj ako ohňovzdorný materiál. IN Potravinársky priemysel Toto je aditívum E529. Jednou zo zložiek je oxid draselný minerálne hnojivá pre rastliny sodík - používa sa v chemický priemysel, hlavne pri výrobe hydroxidu toho istého kovu. Používa sa aj oxid horečnatý potravinársky priemysel, ako aditívum pod číslom E530. Okrem toho je liekom proti zvýšenej kyslosti žalúdočnej šťavy. Oxid bárnatý sa používa pri chemických reakciách ako katalyzátor. Oxid železitý sa používa pri výrobe liatiny, keramiky a farieb. Je to tiež potravinárske farbivo s číslom E172. Oxid nikelnatý dodáva sklu zelená farba. Okrem toho sa používa pri syntéze solí a katalyzátorov. Oxid lítny je jednou zo zložiek pri výrobe niektorých druhov skla, zvyšuje pevnosť materiálu. Cézna zlúčenina pôsobí ako katalyzátor určitých chemických reakcií. Oxid meďnatý, podobne ako niektoré iné, nachádza uplatnenie pri výrobe špeciálnych druhov skla, ako aj pri výrobe čistej medi. Pri výrobe farieb a emailov sa používa ako pigment, ktorý dáva modrú farbu.

Látky tejto triedy v prírode

V prírodnom prostredí sa chemické zlúčeniny tejto skupiny nachádzajú vo forme minerálov. Ide najmä o kyslé oxidy, ale vyskytujú sa aj medzi inými. Napríklad zlúčeninou hliníka je korund.

V závislosti od nečistôt v ňom prítomných môže mať rôzne farby. Medzi variáciami založenými na AI 2 O 3 je možné rozlíšiť rubín, ktorý má červenú farbu, a zafír, minerál s modrou farbou. Rovnakú chemikáliu možno nájsť aj v prírode vo forme oxidu hlinitého. Zlúčenina medi s kyslíkom sa v prírode vyskytuje vo forme minerálu tenoritu.

Záver

Na záver môžeme povedať, že všetky látky diskutované v tomto článku majú podobné fyzikálne a podobné chemické vlastnosti. Svoje uplatnenie nachádzajú v mnohých odvetviach – od farmaceutického až po potravinársky.

Oxidy, ich klasifikácia a vlastnosti sú základom takej dôležitej vedy, akou je chémia. Začínajú sa študovať v prvom ročníku štúdia chémie. V takých exaktných vedách, ako je matematika, fyzika a chémia, je všetok materiál prepojený, a preto nezvládnutie materiálu znamená nepochopenie nových tém. Preto je veľmi dôležité pochopiť tému oxidov a plne jej porozumieť. Dnes sa o tom pokúsime hovoriť podrobnejšie.

Čo sú oxidy?

Oxidy, ich klasifikácia a vlastnosti sú to, čo je potrebné pochopiť ako prvé. Takže, čo sú oxidy? Pamätáte si to zo školy?

Oxidy (alebo oxidy) sú binárne zlúčeniny, ktoré obsahujú atómy elektronegatívneho prvku (menej elektronegatívneho ako kyslík) a kyslíka s oxidačným stavom -2.

Oxidy sú neuveriteľne bežné látky na našej planéte. Príklady oxidových zlúčenín zahŕňajú vodu, hrdzu, niektoré farbivá, piesok a dokonca aj oxid uhličitý.

Tvorba oxidov

Najviac sa dajú získať oxidy rôzne cesty. Tvorbu oxidov študuje aj taká veda ako chémia. Oxidy, ich klasifikácia a vlastnosti – to potrebujú vedieť vedci, aby pochopili, ako ten či onen oxid vznikol. Napríklad ich možno získať priamou kombináciou atómu kyslíka (alebo atómov). chemický prvok je interakcia chemických prvkov. Dochádza však aj k nepriamej tvorbe oxidov, vtedy vznikajú oxidy rozkladom kyselín, solí alebo zásad.

Klasifikácia oxidov

Oxidy a ich klasifikácia závisí od spôsobu ich vzniku. Podľa ich klasifikácie sú oxidy rozdelené iba do dvoch skupín, z ktorých prvá je soľotvorná a druhá je nesoľná. Poďme sa teda bližšie pozrieť na obe skupiny.

Solitvorné oxidy sú pomerne veľká skupina, ktorá sa delí na amfotérne, kyslé a zásadité oxidy. V dôsledku toho akékoľvek chemická reakcia oxidy tvoriace soli tvoria soli. Zloženie oxidov tvoriacich soli spravidla zahŕňa prvky kovov a nekovov, ktoré tvoria kyseliny v dôsledku chemickej reakcie s vodou, ale pri interakcii so zásadami tvoria zodpovedajúce kyseliny a soli.

Nesolitvorné oxidy sú tie oxidy, ktoré nevytvárajú soli v dôsledku chemickej reakcie. Príklady takýchto oxidov zahŕňajú uhlík.

Amfotérne oxidy

Oxidy, ich klasifikácia a vlastnosti sú veľmi dôležité pojmy v chémii. Zloženie zlúčenín tvoriacich soli zahŕňa amfotérne oxidy.

Amfotérne oxidy sú oxidy, ktoré môžu vykazovať zásadité alebo kyslé vlastnosti v závislosti od podmienok chemických reakcií (vykazujú amfoterickosť). Takéto oxidy sú tvorené prechodnými kovmi (meď, striebro, zlato, železo, ruténium, volfrám, rutherfordium, titán, ytrium a mnohé ďalšie). Amfotérne oxidy reagujú so silnými kyselinami a v dôsledku chemickej reakcie vytvárajú soli týchto kyselín.

Kyslé oxidy

Alebo anhydridy sú oxidy, ktoré sa pri chemických reakciách prejavujú a tiež tvoria kyseliny obsahujúce kyslík. Anhydridy sú vždy tvorené typickými nekovmi, ako aj niektorými prechodnými chemickými prvkami.

Oxidy, ich klasifikácia a chemické vlastnosti sú dôležité pojmy. Napríklad kyslé oxidy majú úplne iné chemické vlastnosti ako amfotérne oxidy. Napríklad pri reakcii anhydridu s vodou vzniká zodpovedajúca kyselina (výnimkou je SiO2 - Anhydridy reagujú s alkáliami a v dôsledku takýchto reakcií sa uvoľňuje voda a sóda. Pri reakcii s vzniká soľ.

Zásadité oxidy

Bázické (od slova „základ“) oxidy sú oxidy chemických prvkov kovov s oxidačným stavom +1 alebo +2. Patria sem alkalické kovy a kovy alkalických zemín, ako aj chemický prvok horčík. Zásadité oxidy sa od ostatných líšia tým, že sú schopné reagovať s kyselinami.

Zásadité oxidy interagujú s kyselinami, na rozdiel od kyslých oxidov, ako aj s alkáliami, vodou a inými oxidmi. V dôsledku týchto reakcií sa zvyčajne tvoria soli.

Vlastnosti oxidov

Ak pozorne študujete reakcie rôznych oxidov, môžete nezávisle vyvodiť závery o tom, aké chemické vlastnosti sú oxidy vybavené. generál chemická vlastnosť Absolútne všetky oxidy zahŕňajú redoxný proces.

Ale napriek tomu sa všetky oxidy navzájom líšia. Klasifikácia a vlastnosti oxidov sú dve vzájomne súvisiace témy.

Nesolnotvorné oxidy a ich chemické vlastnosti

Nesolitvorné oxidy sú skupinou oxidov, ktoré nevykazujú ani kyslé, zásadité, ani amfotérne vlastnosti. V dôsledku chemických reakcií s oxidmi netvoriacimi soli nevznikajú žiadne soli. Predtým sa takéto oxidy nenazývali nesoľné, ale ľahostajné a ľahostajné, ale takéto názvy nezodpovedajú vlastnostiam nesoľných oxidov. Podľa ich vlastností sú tieto oxidy celkom schopné chemických reakcií. Existuje však veľmi málo oxidov netvoriacich soli, sú tvorené jednomocnými a dvojmocnými nekovmi.

Z oxidov, ktoré netvoria soli, sa môžu v dôsledku chemickej reakcie získať oxidy tvoriace soli.

Nomenklatúra

Takmer všetky oxidy sa zvyčajne nazývajú týmto spôsobom: slovom „oxid“, za ktorým nasleduje názov chemického prvku v genitív. Napríklad Al2O3 je oxid hlinitý. V chemickom jazyku sa tento oxid číta takto: hliník 2 o 3. Niektoré chemické prvky, ako napríklad meď, môžu mať niekoľko stupňov oxidácie, oxidy budú tiež odlišné. Potom oxid CuO je oxid meďnatý (dva), to znamená s oxidačným stupňom 2, a oxid Cu2O je oxid meďnatý (tri), ktorý má oxidačný stupeň 3.

Existujú však aj iné názvy oxidov, ktoré sa vyznačujú počtom atómov kyslíka v zlúčenine. Monoxidy alebo monoxidy sú tie oxidy, ktoré obsahujú iba jeden atóm kyslíka. Dioxidy sú tie oxidy, ktoré obsahujú dva atómy kyslíka, ktoré sú označené predponou „di“. Trioxidy sú tie oxidy, ktoré už obsahujú tri atómy kyslíka. Názvy ako oxid monoxid, oxid a trioxid sú už zastarané, ale často sa vyskytujú v učebniciach, knihách a iných pomôckach.

Pre oxidy existujú aj takzvané triviálne názvy, teda tie, ktoré sa vyvinuli historicky. Napríklad CO je oxid alebo monoxid uhlíka, ale aj chemici túto látku najčastejšie nazývajú oxid uhoľnatý.

Takže oxid je zlúčenina kyslíka s chemickým prvkom. Hlavnou vedou, ktorá študuje ich vznik a interakcie, je chémia. Oxidy, ich klasifikácia a vlastnosti sú vo vede chémie niekoľko dôležitých tém, bez ktorých sa nedá pochopiť všetko ostatné. Oxidy sú plyny, minerály a prášky. Niektoré oxidy sa oplatí podrobne poznať nielen vedcom, ale aj Obyčajní ľudia, pretože môžu byť dokonca nebezpečné pre život na tejto zemi. Oxidy sú veľmi zaujímavá a celkom ľahká téma. Oxidové zlúčeniny sú v každodennom živote veľmi bežné.